Cálculos con las reacciones químicas

1. El hierro puro puede obtenerse en el ámbito industrial mediante la reacción: óxido de hierro (II) y monóxido de carbono para dar dióxido de carbono e hierro.
     a) ¿Qué cantidad de óxido de hierro (II) es necesaria para obtener una tonelada de hierro?
     b) ¿Cuántos gramos de monóxido de carbono se necesitan en este proceso?
     c) ¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido en condiciones normales, se produce en la obtención de dicha cantidad de hierro?

2. Por efecto del calor, el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno. Formula y ajusta la ecuación que expresa dicha descomposición y calcula la masa de cloruro de potasio que se obtiene  a partir de 2 Kg de clorato.

Cálculos químicos

1. En el laboratorio disponemos de 250 mL de una disolución 0,5 M de ácido clorhídrico.
     a) ¿Cuántos moles de soluto hay en dicha disolución?
     b) Calcula los gramos de HCl que tenemos.
     c) Expresa la concentración en g/L.
2. Escribe y ajusta:
     a) Hidrógeno con nitrógeno para dar amoniaco.
     b) ácido sulfúrico con hidróxido sódico para dar sulfato de sodio y agua.
     c) Glucosa (C₆H₁₂O₆) con oxígeno para dar dióxido de carbono y agua.
     d) agua con oxígeno para dar agua oxigenada.
3. ¿Donde hay mayor número de átomos de oxígeno, en 20 g de dióxido de carbono o en 10 g de ácido sulfúrico?

Ejercicios de moles (2ª parte)

1. La masa de un alfiler es de 0,3 g, ¿cuántos átomos de hierro hay en dicho alfiler?
2. Calcula los moles que son 1’2046·10²⁴ moléculas de agua.
3.  Calcula el número de moles que habrá en:     a)     49 g de H₂SO₄   b)     20·10²⁰ moléculas de H₂SO₄.
4. Calcula cuántos moles hay en 126 g de HNO3. ¿Cuántas moléculas?¿Cuántos átomos de H?¿Cuántos átomos de N?¿Cuántos átomos de O?
5. Teniendo en cuenta que d= m/v. Calcular la masa de 0,56 ml de mercurio, si la densidad del mercurio es 12’5 g/ml. Calcula también los moles y el número de átomos.
6. ¿Cuál es la masa, en gramos, de 100,1 litros de oxígeno (O2) en condiciones normales?
7. Un globo está lleno de hidrógeno en condiciones normales. Si el volumen del globo es de 1,2 l. ¿Cuántas moléculas de hidrógeno contiene el globo?

Cálculos con moles

1. ¿Cuántos moles son 102 g de sulfuro de hidrógeno?
2. ¿Cuántos moles hay en 135 g de alumnio?
3. ¿Cuántos moles hay en 100 gramos de carbonato de sodio?
4. ¿Cuántos gramos hay en 3 mol de agua?
5. ¿Cuántos gramos hay en 0,1 mol de cobre?
6. Tenemos 2 mol de ácido clorhídrico, ¿Cuántas moléculas contiene?¿Cuántos átomos de hidrógeno?¿Cuántos átomos de cloro?
7. Dos moles de trióxido de azufre: ¿Cuántas moléculas contiene?¿Cuántos átomos de azufre?¿Cuántos átomos de oxígeno?
8. Una bombona de butano (C4H10) contiene 12 Kg de dicho gas. ¿Cuántos moles de butano contiene la bombona?¿Cuántas moléculas?¿Cuántos átomos de carbono?¿Cuántos átomos de hidrógeno?

Para estos cálculos tenéis que utilizar los datos de la masa atómica de cada elemento que está en la tabla periódica.