Propiedades de los elementos de la Tabla periódica

Preguntas para contestar aquí:

1. ¿Qué átomo es más grande, uno de calcio o uno de bromo? ¿Y entre el calcio y el rubidio? Explica el porqué.
2. ¿Por qué la sal común (NaCl) es sólida y forma estructuras cristalinas? Comenta la respuesta desde el punto de vista del enlace que forman.
3. ¿Por qué el oxígeno molecular (O2) se encuentra en estado gaseoso? Comenta la respuesta desde el punto de vista del enlace que forman.

FORMULACIÓN INORGÁNICA Y EJERCICIOS DE ÁTOMOS

Formulación inorgánica:

1. PbO
2. CH₄
3. Cu₃(PO₄)₂  
4. KMnO₄
5. LiNO₃ 
6. MgO₂  
7. As₂S₅
8. Monóxido de paladio
9. Fosfato de hierro (III)
10. Hidróxido de niquel (II)
11. Bromuro de calcio
12. Óxido de cromo (II)
13. Fosfina
14. Yodato de potasio

Ejercicios de átomos:

Escribe todos los datos que conozcas: Z, A, nº protones, nº neutrones, nº electrones, configuración electrónica, valencia, elemento, símbolo y realiza un dibujo del átomo.

1. Z = 13, neutrones = 14
2. Azufre, nº másico = 32
3. nº protones = 12,  1s² 2s² 2p⁶

FORMULACIÓN INORGÁNICA

Cuestión para comentar a través del blog:

• ¿Por qué el Fluor o el Oxígeno siempre actúan con valencia negativa y no utilizan la positiva?

Formulación para corregir en clase:    

(haced siempre las dos nomenclaturas en cada caso)

1. Ácido silícico
2. Óxido de plomo (IV)
3. Hidruro de bario
4. Ácido selenioso
5. Dihidróxido de calcio
6. Peróxido de rubidio
7. Hipobromito de hierro (II)
8. Peryodato de cinc
9. Nitrito de paladio (IV)
10. Hidróxido de cobalto (III)
11.  AgClO₃
12.  KMnO₄
13. CuO
14. HCl
15.  CdH₂
16. Fe(OH)₃
17. CaO₂
18. HBO₂
19. MgSO₂
20. CuIO